La pureza elevada inflamable provee de gas industria del semiconductor del gas de hidrógeno H2

La pureza elevada inflamable provee de gas industria del semiconductor del gas de hidrógeno H2

Descripción:

El hidrógeno es un elemento químico con el símbolo químico H y el número atómico 1. En la temperatura estándar y la presión, el hidrógeno es un gas diatómico descolorido, inodoro, insípido, no tóxico, no-metálico, altamente combustible con la fórmula molecular H2.

El gas de hidrógeno es altamente inflamable y quemará en aire en una gama muy amplia de concentraciones entre el 4% y el 75% por el volumen. El gas de hidrógeno forma mezclas explosivas con aire en concentraciones a partir de la 4-74% y con cloro en 5-95%. Las reacciones explosivas se pueden accionar por la chispa, el calor, o la luz del sol.

La luz pura del emitultraviolet de las llamas del hidrógeno-oxígeno y con la alta mezcla del oxígeno es casi invisible al ojo desnudo, según lo ilustrado por el penacho débil del motor principal del transbordador espacial, comparado al penacho altamente visible de un transbordador espacial Rocket Booster sólido, que utiliza el compuesto del perclorato del anammonium. La detección de un escape ardiente del hidrógeno puede requerir un detector de llama; tales escapes pueden ser muy peligrosos.

Las llamas del hidrógeno en otras condiciones son azules, asemejándose a las llamas azules del gas natural. La destrucción del dirigible de Hindenburg era un ejemplo notorio de la combustión del hidrógeno y la causa todavía se discute. Las llamas anaranjadas visibles en ese incidente eran el resultado de una mezcla rica de hidrógeno al oxígeno combinado con los compuestos del carbono de la piel del dirigible. H2 reacciona con cada elemento oxidante. El hidrógeno puede reaccionar espontáneamente y violentamente en el withchlorine y el flúor de la temperatura ambiente para formar los haluros del hidrógeno, el cloruro de hidrógeno y el fluoruro de hidrógeno correspondientes, que son también ácidos potencialmente peligrosos.

Mientras que H2 no es muy reactivo bajo condiciones estándar, forma compuestos con la mayoría de los elementos. El hidrógeno puede formar compuestos con los elementos que son más electronegativos, por ejemplo los halógeno, o el oxígeno; en estos compuestos el hidrógeno adquiere una carga positiva parcial. Cuando está enlazado al flúor, el oxígeno, o el nitrógeno, hidrógeno puede participar en una forma de la vinculación noncovalent de la medio-fuerza con el hidrógeno de otras moléculas similares, un fenómeno llamado la vinculación del hidrógeno que es crítica a la estabilidad de muchas moléculas biológicas. El hidrógeno también forma compuestos con los elementos menos electronegativos, tales como metales y metaloides, adonde adquiere una carga negativa parcial. Estos compuestos se conocen a menudo como hidruros.

Especificaciones:

1. Propiedades físicas

2. datos técnicos típicos (COA)

3. Paquete

Usos: